La capacitat calorífica molar de la plata és de 25,35 J / mol * C. Quanta energia trigaria a augmentar la temperatura de 10,2 g de plata en 14,0 graus C?

Resposta:

# 33.6J

Explicació:

Heu d’utilitzar # q = mCΔT #

# m = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Primera conversió #10.2# als talps dividint-la per la massa molar de plata

#10.2/107.8682=.0945598425#

Que connecteu a l’equació

#q = (. 0945598425mol) (25.35) (14) #

# q = 33.6J #

Resposta:

Al voltant #33.6# joules

Explicació:

Utilitzem l’equació de calor específica, que indica que, # q = mcDeltaT #

# m és la massa de l'objecte

# c # és la capacitat calorífica específica de l’objecte

# DeltaT # és el canvi de temperatura

Nosaltres tenim: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Per tant, primer convertirem aquesta quantitat de plata en lunars.

La plata té una massa molar de # 107.8682 "g / mol" # #. Així que aquí tenim:

# (10.2color (vermell) cancelcolor (negre) "g") / (107.8682color (vermell) cancelcolor (negre) "g" "/ mol") = 0,0945598425 "mol" #

Guardaré aquest número i finalitzaré.

Per tant, la calor necessària és:

# q = 0.0945598425color (vermell) cancelcolor (negre) "mol" * (25.35 "J") / (color (vermell) cancelcolor (negre) color "mol" (vermell) cancelcolor (negre) ("" ^ @ ") C ")) * 14color (vermell) cancelcolor (negre) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J"

La calor específica d’aigua és de 4.184 J / g vegades grau centígrad. Quant de calor es necessita per augmentar la temperatura de 5,0 g d’aigua en 3,0 graus C?

62,76 Joules Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT Q és l’entrada d’energia en joules. m és la massa en grams / kg. c és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram. DeltaT és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius) Per tant: Q = mcDeltaT Q = (5 vegades 4,184 vegades 3) Q = 62,76 J

La temperatura exterior era de -8 graus a les 7 del matí. La temperatura va augmentar de 3 graus cada hora? Quina era la temperatura a les 1pm?

La temperatura a les 1pm era de 10 ^ o. El nombre d'hores de 7 a 13 hores és de 6. Si la temperatura augmentava de 3 graus cada hora, l’augment total de les 7 a les 13:00 hauria estat 6xx3 que és de 18 ^ o. Des de les 7 am, la temperatura va ser de -8 graus i, a les 13.00, la temperatura va augmentar en 18 ^ o. la temperatura a les 1pm serà -8 + 18, que és 10 ^ o.

Un escalfador de 1,0 kW subministra energia a un líquid de massa de 0,50 kg. La temperatura del líquid canvia en 80 K en un temps de 200 s. La capacitat calorífica específica del líquid és de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Quina potència mitjana perd el líquid?

P_ "pèrdua" = 0,20color (blanc) (l) "kW" Comenceu per trobar l’energia perduda durant el període de 200color (blanc) (l) "segons": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanc) (l) "kJ" Q_ "absorbit" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanc) (l) "kJ" El líquid absorbirà tots els treball realitzat com a energies tèrmiques si no hi ha pèrdues d’energia. L’augment de temperatura serà igual (W_ "entrada") / (c * m) = 100color (blanc) (l) "K" No obstant això,