La calor específica d’aigua és de 4.184 J / g vegades grau centígrad. Quant de calor es necessita per augmentar la temperatura de 5,0 g d’aigua en 3,0 graus C?

Resposta:

62,76 dies

Explicació:

Utilitzant l’equació:

# Q = mcDeltaT #

# Q # és l’entrada d’energia en joules.

# m és la massa en grams / kg.

# c # és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram.

# DeltaT # és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius)

Per tant:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 vegades 4.184 vegades 3) #

# Q = 62,76 J #

Quanta energia es necessita per escalfar 10 litres d’aigua per a un bany, si la temperatura de l’aigua freda és de 10 graus i la temperatura del bany és de 38 graus?

E = 1176000J Suposant que la capacitat calorífica específica de l'aigua és de 4200 J / Kg / graus C. La massa d'aigua (ja que 1L = 1Kg) és de 10 kg, i el canvi de temperatura és de 38-10 = 28 graus. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J

En un termòmetre, el punt de gel està marcat amb 10 graus centígrads i el punt de vapor és de 130 graus centígrads. Quina serà la lectura d'aquesta escala quan realment sigui de 40 graus centígrads?

La relació entre dos termòmetres es dóna com, (C-0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) on, z és el punt de gel a la nova escala i y és el punt de vapor en ella. Donat, z = 10 ^ @ C i y = 130 ^ @ C així, per a C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) o, x = 58 ^ @ C

Un objecte amb una massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC i una calor específica de 12 (KJ) / (kg * K) es deixa caure en un recipient amb 37 L d'aigua a 0 ^ oC. L'aigua s'evapora? Si no és així, quant canvia la temperatura de l’aigua?

L'aigua no s'evapora. La temperatura final de l’aigua és: T = 42 ^ oC Així que el canvi de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si tots dos es mantenen en la mateixa fase, és: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (abans barreja) On Q_1 és la calor de l'aigua i Q_2 la calor de l'objecte. Per tant: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ara hem d’acord que: la capacitat calorífica de l’aigua és: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densitat de l’aigua és: ρ = 1 (kg) / (il·luminat) => 1 litre = 1 kg-> tan kg i els litres s&