Resposta:
Explicació:
Comenceu per trobar l’energia perduda durant el període de
El líquid absorbirà tota la feina feta com a energies tèrmiques si no hi ha pèrdues d’energia. L’augment de temperatura serà igual a
No obstant això, a causa de la transferència de calor, el guany de temperatura real no és tan alt. El líquid va acabar absorbint només una part de l'energia; la resta es va perdre. Per tant:
El poder mitjà és igual a treballar amb el temps, per tant
Una habitació a una temperatura constant de 300 K. Una placa a l'habitació a una temperatura de 400 K i perd energia per radiació a una velocitat de P. Quina és la taxa de pèrdua d'energia de la placa quan la seva temperatura és de 500 K?
(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P Un cos amb una temperatura diferent de zero emet i absorbeix simultàniament la potència. Així, la pèrdua d'energia tèrmica net és la diferència entre la potència tèrmica total irradiada per l'objecte i la potència tèrmica total que absorbeix de l'entorn. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = sigma AT ^ 4 - sigma A T_a ^ 4 = sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) on, T - Temperatura del cos (en Kelvins); T_a - Temperatura de l’entorn (en Kelvins), A - Àrea de superfície de l’objecte radiant (en m ^ 2), sigma-
Per què pot canviar la capacitat calorífica d'una substància a mesura que la substància canvia de temperatura? (Per exemple, consideri l’aigua?)
No canvia. És possible que estigueu pensant en un canvi de fase, durant el qual la temperatura de la substància no canvia mentre la calor s’adsorbeixi o alliberi. La capacitat calorífica és la quantitat de calor necessària per canviar la temperatura d'una substància en 1 ^ oC o 1 ^ oK. El calor específic és la calor necessària per canviar 1 g de la temperatura de les substàncies en 1 ^ oC o 1 ^ oK. La capacitat calorífica depèn de la quantitat de substància, però la capacitat calorífica específica és independent de la mateixa. http://w
Un objecte amb una massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC i una calor específica de 12 (KJ) / (kg * K) es deixa caure en un recipient amb 37 L d'aigua a 0 ^ oC. L'aigua s'evapora? Si no és així, quant canvia la temperatura de l’aigua?
L'aigua no s'evapora. La temperatura final de l’aigua és: T = 42 ^ oC Així que el canvi de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si tots dos es mantenen en la mateixa fase, és: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (abans barreja) On Q_1 és la calor de l'aigua i Q_2 la calor de l'objecte. Per tant: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ara hem d’acord que: la capacitat calorífica de l’aigua és: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densitat de l’aigua és: ρ = 1 (kg) / (il·luminat) => 1 litre = 1 kg-> tan kg i els litres s&