Resposta:
Un estat d’equilibri en el qual les reaccions cap endavant i cap enrere es produeixen a la mateixa velocitat que no net canvi.
Explicació:
Per il·lustrar l'equilibri dinàmic, donem un cop d'ull a aquesta reacció:
En aquesta reacció, el gas nitrogenat i el gas d'hidrogen es troben en un equilibri dinàmic amb el gas amoníac.
- Quan
# N_2 # i# H_2 # primer es col·loquen en un recipient de reacció, començaran a reaccionar a la forma# NH_3 # . La velocitat de la reacció cap endavant,# N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) # , és alta. - No obstant això, eventualment,
# NH_3 # començarà a reformar# N_2 # i# H_2 # .La velocitat de la reacció cap enrere,
# 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) # , comença a pujar. - Finalment, les taxes de les dues reaccions seran les mateixes. S'ha aconseguit un equilibri.
Hem de recordar, però, que es tracta d’un dinàmic equilibri!
Això vol dir que, encara que sigui possible sembla com no passa res (perquè les concentracions dels reactius i els productes es mantenen essencialment constants),
És només que les tarifes en què fan això són iguals.
Així doncs, encara que les reaccions són es produeix, no hi ha net canvi.
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Un cop s’ha establert l’equilibri dinàmic, canviarà si s’afegeixen reactius addicionals?
Sí, en sentit avançat. El principi de Le Chatelier ens diu que la posició de l'equilibri canviarà quan canviem les condicions per tal de minimitzar els efectes del canvi. Si afegim més reactius, la posició de l’equilibri es mou en la direcció on s’utilitzen els reactius (creant productes), és a dir, la direcció cap endavant, per minimitzar l’efecte dels reactius addicionals. Això és el que es fa en el procés Haber per seguir produint amoníac. El nitrogen i l’hidrogen no reaccionats es barregen amb més matèria primera i es reciclen al reactor, co
Per què és important l’equilibri dinàmic per als organismes vius?
Si un organisme viu no respon a canvis externs o interns de les condicions, pot morir. L'homeòstasi és un equilibri dinàmic entre un organisme i el seu entorn. L’organisme ha de detectar i respondre als estímuls. La manca de resposta pot provocar malalties o la mort. Un organisme utilitza mecanismes de retroalimentació per mantenir un equilibri dinàmic. El nivell d’una substància influeix en el nivell d’una altra substància o activitat d’un altre òrgan. Un exemple d’un mecanisme de retroalimentació en humans és la regulació de la glucosa a la sang. El pàn