Resposta:
La crema de carbó allibera la major quantitat de contaminació atmosfèrica del diòxid de sofre.
Explicació:
Aquesta substància àcida es dissol en els núvols i fa que la pluja sigui àcida, la qual cosa enllaça amb la raó per la qual es coneix la pluja àcida com "pluja ACID".
Un procés de neteja dels gasos de combustió del diòxid de sofre després de cremar carbó a les centrals elèctriques, és la polvorització de l'aigua de mar, naturalment alcalina, als gasos per reaccionar amb el diòxid de sofre, neutralitzant la seva acidesa.
És per això que els oceans podrien ser un embornal important del diòxid de sofre actualment a la nostra atmosfera.
Espero que això ajudi.
Es cremen 300g de mg per produir òxid de magnesi. el producte final pesa 4,97. Quina és la fórmula empírica de l'òxid de magnesi?
A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Per què és important per a les plantes que la captació de diòxid de carboni al dia sigui major que l'alliberament de diòxid de carboni durant la nit?
La ingesta de diòxid de carboni s’utilitza per fer sucre; l’alliberament de diòxid de carboni durant la nit i el dia utilitza l’energia emmagatzemada en el sucre. Si la quantitat de diòxid de carboni alliberat en el procés de respiració era superior a la quantitat de diòxid de carboni utilitzat en el procés de fotosíntesi, la planta "moriria de fam" i acabaria per morir. Les plantes poden emmagatzemar l'excés de sucre durant el dia i els mesos d'estiu per sobreviure durant la nit i l'hivern quan la fotosíntesi no es pot produir. Aquest excés de su