Resposta:
En les dades (endevades) que anem a complir
Explicació:
La fórmula empírica és la ràtio de nombres sencers més senzilla que defineix els àtoms constituents d’una espècie … I, per tant, interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat.
I per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim … una fórmula empírica de
… per fer això formalment tenim …
Resposta:
MgO és òxid de magenesi. 497,5 grams
Explicació:
La massa molar del magnesi és de 24,31 grams / mol
Així, 300 grams seran de 12,34 mols
La massa molar de MgO és de 40,3 grams / mol
Així, 12,34 moles serien 497,5 grams
La funció c (p) = 175 + 3.5p es pot utilitzar per definir el cost de produir fins a 200 olles de ceràmica. Si els materials són de 175 dòlars i el cost addicional per produir cada pot és de 3,50 dòlars, quant costarà produir 125 olles?
Consulteu l'explicació Utilitzant la funció donada tenim que c (p) = 175 + 3,5 * (125) = 612,50 $
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
Com determinaríeu la fórmula empírica i molecular del peròxid d'hidrogen, que és del 5,94% H i del 94,06% O i té una massa molar de 34,01 g / mol?
La fórmula molecular és "H" _2 "O" _2 ". Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, que ens permetrà convertir els percentatges en grams." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determineu les moles de cada element. Primer hem de determinar mols d'H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic en el periòdic taula) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancelar "g H") = &quo