Si el límit admissible de l'EPA és de 30 micrograms per litre quants àtoms d'urani estan presents en 1 L?

Resposta:

#7.6*10^(19)# àtoms d'urani.

Explicació:

La massa atòmica relativa de l’urani és # 238.0color (blanc) (l) "u" #, de tal manera que cada mol de l’àtom té una massa de # 238.0color (blanc) (l) "g" #.

# 30color (blanc) (l) color (blau) ("mg") = 30 * color (blau) (10 ^ (- 3) color (blanc) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) color (blanc) (l) "g"

D'aquí el nombre de moles d'àtoms d'urani en a # 30color (blanc) (l) "mg" # la mostra seria

# 3.0 * 10 ^ (- 2) color (blanc) (l) color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * (1color (blanc) (l) "mol") / (238,0 color (blanc) (l) color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))) = 1,26 * 10 ^ (- 4) color (blanc) (l) "mol" #

Cada talp de qualsevol substància conté #6.023*10^(23)# partícules. Per tant # 30color (blanc) (l) "g" # contenen urani

# 1.26 * 10 ^ (- 4) color (blanc) (l) color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol")) * 6.023 * 10 ^ (23) color (blanc) (l) " àtoms "* color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (" mol ")) ^ (- 1) = 7.6 * 10 ^ (19) color (blanc) (l)" àtoms "#

Teniu 1,45 Moles d’Hidrogen. Quants àtoms estan presents?

1.74638 * 10 ^ 24 àtoms d’hidrogen En un mol de qualsevol element sabem que hi ha 6.022 * 10 ^ 23 partícules. per tant, en 1,45 mol són: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 partícules. L’hidrogen és diatòmic que passa al voltant d’H_2, per tant, 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24

Quants àtoms tenen una dotzena? Quants àtoms tenen 1 mola?

Hi ha exactament 6.022 vegades 10 ^ 23 àtoms en 1 mol de qualsevol substància. Suposo que una dotzena d'àtoms tenen 12 àtoms. Si es refereix a una dotzena de moles, és 12 (6.022 vegades 10 ^ 23) àtoms 6.022 vegades 10 ^ 23 es coneix com a Número d'Avogadro i és el nombre de molècules en 1 mol d'una substància.

En calcular la massa d'un nucli d'urani-235, es pot restar la massa dels electrons de la massa donada d'un àtom d'urani-235?

Sí. L’energia de connexió electrostàtica dels electrons és una petita quantitat en comparació de la massa nuclear i, per tant, es pot ignorar. Sabem que si es compara la massa combinada de tots els nucleons amb la suma de les masses individuals de tots aquests nucleons, trobarem que la massa combinada és inferior a la suma de les masses individuals. Això es coneix com a defecte massiu o de vegades també anomenat excés de massa. Representa l'energia que es va alliberar quan es va formar el nucli, anomenat energia d'enllaç del nucli. Avaluem l’energia d’enllaç de