Per què és útil el mètode del nombre d'oxidació? + Exemple

Resposta:

El nombre d’oxidació és útil de moltes maneres: 1) l’escriptura de la fórmula molecular per a compostos neutres 2) espècies que s’ha reduït o oxidat 3) calcular l’energia lliure

Explicació:

Suposem que prendre exemple de permangnate de potassi # KMnO_4 #

En aquest exemple coneixem la valència de potassi +1, mentre que cada àtom de valència d’oxigen és -2, per tant el nombre d’oxidació de Mn és +7

# KMnO_4 # és un bon agent oxidant. Però el seu poder d’oxidació depèn del medi

El mitjà àcid transfereix 5 electrons

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 i ^ - # = MnO + 4# H_2O #

Es transfereixen tres electrons de mitjà neutre

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 i ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

El mitjà bàsic només es transfereix un electró

#K MnO_4 + K ^ + + i ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

És oxidant fort en un medi àcid, mentre que és lleu en el medi bàsic. Per tant, depenent de la potència de la força d’oxidació, podem seleccionar el medi. Aquesta variació es pot explicar pel nombre d’oxidació. La quantitat de # KMnO_4 # és necessari que el medi necessari sigui més baix en àcids per oxidar la mateixa quantitat d’àcid oxàlic i superior en el medi bàsic. Això s’explica a partir del nombre d’oxidació.

Quin és el nombre d'oxidació del sofre? + Exemple

El nombre d'oxidació del sofre depèn del compost en què es trobi. Per exemple, En H SO , el nombre d'oxidació de S és +6. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +5. En H SO , el nombre d’oxidació de S és +4. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +2. En S , el nombre d’oxidació de S és 0. En H S, el nombre d’oxidació de S és -2.

Quin és el nombre d'oxidació del coure? + Exemple

El nombre d’oxidació del coure depèn del seu estat. El nombre d’oxidació del coure metàl·lic és zero. En els seus compostos, el nombre d’oxidació més comú de Cu és +2. Menys comú és +1. El coure també pot tenir números d'oxidació de +3 i +4. ON = +2: Alguns exemples són CuCl , CuO i CuSO . Vegeu, per exemple, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: els exemples són CuCl, Cu O i Cu S. ON = +3: Exemples són KCuO i K CuF . ON = +4: Un exemple és Cs CuF . Espero que això ajudi.

Per què l'estat d'oxidació del gas noble zero? + Exemple

L’estat d’oxidació d’un gas noble no sempre és zero. Els elevats valors d’electronegativitat de l’oxigen i del fluor van portar a la investigació en la formació de compostos possibles que implicaven elements del grup 18. Aquests són alguns exemples: per a l’estat +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Per a l’estat +4: XeF_4, XeOF_2 Per l’estat +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Per a l’estat +8 XeO_4 Podríeu pensar que aquests compostos violen el - anomenat "regla d’octets" que és veritat. Una regla no és una "llei", ja que no és aplicable en tots els casos. Hi ha molts més caso