El nombre d’oxidació del coure depèn del seu estat.
El nombre d’oxidació del coure metàl·lic és zero.
En els seus compostos, el nombre d’oxidació més comú de Cu és +2. Menys comú és +1. El coure també pot tenir números d'oxidació de +3 i +4.
ON = +2: Alguns exemples són CuCl, CuO i CuSO. Vegeu, per exemple, socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4
ON = +1: Alguns exemples són CuCl, Cu O i Cu S.
ON = +3: Alguns exemples són KCuO i K CuF.
ON = +4: Un exemple és Cs CuF.
Espero que això ajudi.
Quin és el nombre d'oxidació del sofre? + Exemple
El nombre d'oxidació del sofre depèn del compost en què es trobi. Per exemple, En H SO , el nombre d'oxidació de S és +6. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +5. En H SO , el nombre d’oxidació de S és +4. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +2. En S , el nombre d’oxidació de S és 0. En H S, el nombre d’oxidació de S és -2.
Per què és útil el mètode del nombre d'oxidació? + Exemple
El nombre d’oxidació és útil de moltes maneres: 1) l’escriptura de la fórmula molecular per a compostos neutres 2) espècies que s’ha reduït o oxidat 3) calculeu l’energia lliure. Suposeu prendre exemple de permangnate de potassi KMnO_4 En aquest exemple sabem la valència de potassi +1, mentre que cadascun la valència dels àtoms d’oxigen és -2, per tant el nombre d’oxidació de Mn és +7 KMnO_4 és un bon agent oxidant. Però el seu poder d’oxidació depèn del mitjà Àcid mitjà que transfereix 5 electrons 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ -
Per què l'estat d'oxidació del gas noble zero? + Exemple
L’estat d’oxidació d’un gas noble no sempre és zero. Els elevats valors d’electronegativitat de l’oxigen i del fluor van portar a la investigació en la formació de compostos possibles que implicaven elements del grup 18. Aquests són alguns exemples: per a l’estat +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Per a l’estat +4: XeF_4, XeOF_2 Per l’estat +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Per a l’estat +8 XeO_4 Podríeu pensar que aquests compostos violen el - anomenat "regla d’octets" que és veritat. Una regla no és una "llei", ja que no és aplicable en tots els casos. Hi ha molts més caso