L’estat d’oxidació d’un gas noble no sempre és zero.
Els elevats valors d’electronegativitat de l’oxigen i del fluor van portar a la investigació en la formació de compostos possibles que implicaven elements del grup 18.
Aquests són alguns exemples:
Per a l'estat +2:
Per a l'estat +4:
Per a l'estat +6
Per a l'estat +8
Es podria pensar que aquests compostos violen l’anomenada "regla d’octets" que és veritat.
Una regla no és una "llei", ja que no és aplicable en tots els casos. Hi ha molts més casos en què la regla d’octets no s'aplica.
Per aquest motiu, el nom dels elements del grup 18 es va canviar de "gasos inerts" a "gasos nobles" per reflectir el fet que poden mostrar estats d 'oxidació no nuls.
Quin és el nombre d'oxidació del sofre? + Exemple
El nombre d'oxidació del sofre depèn del compost en què es trobi. Per exemple, En H SO , el nombre d'oxidació de S és +6. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +5. En H SO , el nombre d’oxidació de S és +4. En Na S O , el nombre d’oxidació de S és +2. En S , el nombre d’oxidació de S és 0. En H S, el nombre d’oxidació de S és -2.
Quin és el nombre d'oxidació del coure? + Exemple
El nombre d’oxidació del coure depèn del seu estat. El nombre d’oxidació del coure metàl·lic és zero. En els seus compostos, el nombre d’oxidació més comú de Cu és +2. Menys comú és +1. El coure també pot tenir números d'oxidació de +3 i +4. ON = +2: Alguns exemples són CuCl , CuO i CuSO . Vegeu, per exemple, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: els exemples són CuCl, Cu O i Cu S. ON = +3: Exemples són KCuO i K CuF . ON = +4: Un exemple és Cs CuF . Espero que això ajudi.
Per què és útil el mètode del nombre d'oxidació? + Exemple
El nombre d’oxidació és útil de moltes maneres: 1) l’escriptura de la fórmula molecular per a compostos neutres 2) espècies que s’ha reduït o oxidat 3) calculeu l’energia lliure. Suposeu prendre exemple de permangnate de potassi KMnO_4 En aquest exemple sabem la valència de potassi +1, mentre que cadascun la valència dels àtoms d’oxigen és -2, per tant el nombre d’oxidació de Mn és +7 KMnO_4 és un bon agent oxidant. Però el seu poder d’oxidació depèn del mitjà Àcid mitjà que transfereix 5 electrons 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ -