Què és una cèl·lula galvànica?

Resposta:

Una cel·la electroquímica que produeix un corrent elèctric a partir d'una reacció redox.

Explicació:

Vegem la següent reacció redox:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Des dels estats d’oxidació, ho sabem #2# els electrons són transferits des de # Zn # a # Cu ^ (2 +) #.

Quan aquesta reacció redox passa directament, els electrons també es transfereixen directament, cosa que no és útil si volem dur a terme un corrent elèctric.

Les cèl·lules galvàniques solen solucionar aquest problema separant els reactius en dos mitges cèl·lules i connectar-los a través d'un cable.

Quan # Zn # i # Cu ^ (2 +) # estan separats, els electrons fluiran # Zn # a través del cable per arribar # Cu ^ (2 +) #.

Aquest flux d’electrons crearà un corrent elèctric que es pot utilitzar per fer el treball!

Les dues meitat-cèl·lules d'una cèl·lula galvànica són el càtode i l'ànode.

El càtode és la meitat-cèl·lula que rep electrons.

Per a nosaltres, és la meitat-cèl·lula de coure.
El ànode és la meitat-cèl·lula que està donant electrons.

Per a nosaltres, és la meitat cel·la de zinc.

També és important assenyalar que hi ha una pont de sal que permet que els ions circulin cap a les dues meitat-cèl·lules.

Si no tinguéssim un pont de sal, veuríem una acumulació de càrrega negativa al càtode i una acumulació de càrrega positiva a l'ànode. Si això passa, els electrons ja no podran fluir de l’ànode al càtode.

Els ponts salins resolen aquesta qüestió permetent els ions positius #Na ^ + # fluir cap al càtode i els ions negatius com # SO_4 ^ (2 -) # per fluir a l’ànode, mantenint la càrrega.

Per què una cèl·lula ha de mantenir la seva forma? Què succeeix si traiem el citosquelet d'una cèl·lula animal o què passa si agafem la paret cel·lular de la cèl·lula vegetal?

Les plantes, específicament, es volguessin, i totes les cèl·lules poguessin patir una disminució de la relació superfície-volum. La cèl·lula vegetal és molt més fàcil de respondre. Les cèl·lules vegetals, almenys a la tija, es basen en la turgència per mantenir-se rectes. El vacúol central exerceix pressió sobre la paret cel·lular, mantenint-lo un prisma rectangular sòlid. Això es tradueix en una tija recta. El contrari de la turgència és la flacciditat, o en altres termes, el marchitament. Sense la paret cel·lular

Quina és la notació cel·lular estàndard d'una cèl·lula galvànica feta amb zinc i or?

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Ànode a l'esquerra; el càtode se situa a la dreta. Per determinar quina és la qual cosa, podeu referir-vos a una taula de potencials de reducció estàndard o utilitzar els vostres coneixements sobre quin metall és més reactiu. El metall més reactiu tendeix a ser l’ànode i s’oxida, ja que els metalls més reactius perden els seus electrons més fàcilment. Quan es fa referència a la taula de potencials de reducció estàndard, es redueix el metall amb un potencial de reducció més alt i, per tan

Què passa a l'ànode d'una cèl·lula galvànica?

Oxidació A l'ànode, els electrons s’alliberen i es desplacen cap al càtode. És, doncs, lloc d’oxidació, com a oxidació = pèrdua d’electrons.