Quins ions hidrolitzen en solucions aquoses? + Exemple

Dos tipus d’ions hidrolitzen en solucions aquoses: (1) les sals d’àcids i bases febles i (2) certs ions metàl·lics.

La hidròlisi d’un ion és la seva reacció amb l’aigua per produir una solució àcida o bàsica.

(1) L'acetat de sodi és una sal de l'àcid acètic feble. L'ió acetat és la base conjugada de l'àcid acètic. Es hidrolitza a l’aigua per formar una solució bàsica:

CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq)

El clorur d'amoni és una sal de l'amoníac de base feble. El ió amoni és l'àcid conjugat de l'amoníac de base feble. Es hidrolitza a l’aigua per formar una solució àcida:

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) Els ions metàl·lics són els àcids de Lewis. En solució, formen ions aquosos amb la fórmula general #M (H O) _n ^ (m +) #. Alguns exemples són #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, i #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Els ions metàl·lics petits amb altes densitats de càrrega experimenten una hidròlisi per formar solucions àcides. Per exemple,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #