Quina massa de ferro es necessita per reaccionar amb 16,0 grams de sofre? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Quants grams de Fe es produeixen si hi ha 16,0 grams de sofre?

Comencem per una equació química equilibrada que es proporciona a la pregunta.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

A continuació, determinem què tenim i què volem.

Tenim 16,0 grams de sofre i volem grams de ferro.

Hem creat un full de ruta per resoldre el problema

#grams S -> mol S -> mol Fe -> grams Fe #

Necessitem la massa molar (# gfm #) de # S # i # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol i # Fe # = 55,8 g / mol.

Necessitem la ràtio de talp entre # S #:# Fe # 1: 8. Això prové dels coeficients de l’equació química equilibrada.

Ara establim factors de conversió seguint el full de ruta des de dalt.

Unitat que volem en el numerador, unitat per cancel·lar en el denominador.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g de Fe) / (1 mol Fe) = #

Multiplicar els numeradors i dividir els denominadors.

El resultat és

# 223,2 g de Fe

es consumirà amb 16,0 grams # S #

Espero que això sigui útil.

PROFESSOR MÀSTER