Resposta:
La solució salina normal que s’utilitza en medicina té una concentració del 0,90% p / v de
Explicació:
Es prepara dissolent 9,0 g (154 mmol) de clorur de sodi en aigua fins a un volum total de 1000 ml.
Això significa que la solució salina normal conté
La solució salina normal té molts usos:
Solució salina normal per a injecció
La medicina normal s’utilitza una solució salina normal perquè és isotònica amb fluids corporals. Això significa que no causarà la sobrecàrrega de fluids ni la deshidratació.
Manté la concentració d'ions de sodi i clorur que el cos necessita.
També és un mitjà estable per lliurar la majoria de medicaments intravenosos sense problemes d'incompatibilitat.
Solució salina normal per al reg
La solució salina normal per al reg s'utilitza per escombrar les ferides i les abrasions de la pell, ja que no es crema ni es pica quan s'aplica.
Gotes nasals
Els rentats nasals salins es suavitzen i afluixen la mucositat, cosa que facilita el rentat i neteja dels passos nasals.
Gotes per als ulls
(de www.rakuten.com.my)
Les gotes d'ulls són solucions salines que s'utilitzen per administrar molts medicaments diferents a l'ull.
Les gotes d'ulls sense medicaments simplement lubricar els ulls i substituir les llàgrimes.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Descriu com prepararíeu 1 L d'una solució 1 M de clorur de sodi. El pes de la fórmula gramònica del clorur de sodi és de 58,44 g / mol.
Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació. Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M). Molaritat = moles de solut / litres de solució. Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada elem
En la reacció completa de 22,99 g de sodi amb 35,45 g de clorur, quina massa de clorur de sodi es forma?
58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams.