87,71 amu (estic assumint graus de significació aquí …)
Per tal de determinar la massa atòmica mitjana d'un element, prenem la mitjana ponderada de tots els isòtops d'aquest element. Per tant, el calculem prenent la massa ponderada de cadascun dels isòtops i agregant-los.
Així, per a la primera massa, multiplicarem el 0,50% de 84 (unitats de massa atòmica) = 0,042 amu, i l'afegirem al 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, etc.
Atès que l’isòtop més abundant d’aquest element és de 88 amu, la vostra massa atòmica mitjana hauria de ser la més propera a aquesta massa i, atès que la resta d’isòtops són inferiors a aquesta massa, també hauria de tenir sentit que la massa atòmica mitjana sigui propera a aquesta massa, però una mica menys, que és!
El brom consta de dos isòtops amb masses de 78,92 i 80,92 amu. Quines són les abundàncies d'aquests dos isòtops?
Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92
L’Europi natural (Eu) consta de dos isòtops amb una massa de 151 i 153. 151/63 Eu té una abundància del 48,03% i 153/63 Eu té una abundància del 51,97%. Quina és la massa atòmica d’Europi?
La massa atòmica d’Europi és de 152 u. Mètode 1 Suposeu que teniu 10 000 àtoms d’EU. A continuació, teniu 4803 àtoms de "63" 151 "Eu" i 5197 àtoms de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 àtoms = 1 520 394 o Massa mitjana = (1520394 "u") / 10000 = 152 i Mètode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97%
L’oxigen es compon de tres isòtops 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) i 18/8 O (17.999 u). Un d’aquests isòtops, 17/8 O, és del 0,037% d’oxigen. Quin és el percentatge d’abundància dels altres dos isòtops, utilitzant la massa atòmica mitjana de 15.9994 u.
L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799