Perquè tots aquests moviments moleculars lents, és a dir, requereixen l'extracció de calor del sistema.
Exotèrmic Per definició, significa l'alliberament de calor d'un sistema. Per tant, qualsevol procés que ralentitzi les partícules del sistema a causa del flux de calor cap a l'exterior és, per tant, exotèrmic.
- Congelació té partícules d'un líquid més lent per formar una estructura reticular i es converteixen en una fase sòlida.
- Condensació té partícules d'un gas més lent per formar forces intermoleculars i transició a una fase líquida.
- Diposició té partícules d'un gas que ralentitzen per formar una estructura reticular, convertint-se en un sòlid i saltant la fase líquida.
Així, els tres processos anteriors són exotèrmics pel que fa al sistema.
Condensació del vapor d'aigua a l'exterior d'una ampolla d'aigua. Endotèrmic o exotèrmic i per què?
Bé, és "exotèrmica ................" Per què? Els químics són gent senzilla, i els agrada respondre a problemes com aquest, de manera que la solució correcta sigui òbvia mitjançant la inspecció. Tractem de representar l’evaporació de l’aigua: és a dir, la transició de la fase líquida a la fase gasosa: H_2O (l) rh H_2O (g) (i), com ens ajuda? Bé, quan poses la tetera per fer una tassa de te, subministra energia de manera que bulli l’aigua; i convertir algunes aigües a vapor. I podem representar-ho introduint el símbol, Delta, per
Per què tots els processos espontanis no són exotèrmics?
Tots els processos espontanis no són exotèrmics, ja que són l'energia lliure de Gibbs que determina l'espontaneïtat, no l'entalpia. Un procés és espontani si l'energia lliure de Gibbs és negativa. Una expressió important per a l'energia lliure de Gibbs es dóna per DeltaG = DeltaH - DeltaS T On Delta S és el canvi en entropia i T és la temperatura absoluta en K. Notareu que aquesta expressió pot ser positiva fins i tot amb un canvi d'entalpia negatiu ( procés exotèrmic) si el canvi d'entropia és negatiu i la temperatura &#
Per què el canvi de l'entalpia zero per als processos isotèrmics?
El canvi en entalpia és zero per als processos isotèrmics que consisteixen en NOMÉS gasos ideals. Per als gasos ideals, l'entalpia és una funció de només la temperatura. Els processos isotèrmics són per definició a temperatura constant. Així, en qualsevol procés isotèrmic que només impliqui gasos ideals, el canvi d’entalpia és zero. El següent és una prova que això és cert. De la relació de Maxwell per a l'entalpia per a un procés reversible en un sistema tancat termodinàmicament, dH = TdS + VdP, bb ((1)) on T,