0,55 moles d’H2 es troben en un contenidor de 2,00 L a 20,0 oC. Quina és la pressió en el contenidor a l'atm?

Resposta:

# 6.5 atm #

Explicació:

Utilitzant la llei de gasos ideal per calcular la pressió del gas, Tan,# PV = nRT #

Els valors donats són,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K

Utilitzant,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Obtenim,# P = 6,5 atm #

Resposta:

#P_ "contenidor" = 6,50 * atm #

Explicació:

Assumim idealitat …. i per tant …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293,15 * K) / (2,00 * L) #

És evident que vaig utilitzar ………

# "temperatura absoluta" = "grau Celsius + 273,15" * K #

I l’expressió ens dóna una resposta amb unitats de pressió, com és necessari …

# = (0,54 * cancel·la (mol) xx0.0821 * (cancelL * atm) / cancel·lar (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2.00 * cancelL) #

Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?

La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_

Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol

Un contenidor té un volum de 19 L i té 6 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 5 L, quants moles de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

22.8 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les vostres variables conegudes i desconegudes: color (rosa) ("Coneguts: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 color mol (verd) (" Desconeguts: "n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel·leu "L") = 22,8 mol