Hidròxid de sodi NaOH, està format per un catió de sodi positiu
En hidròxid de solució
Explicació detallada aquí:
Calculeu el nombre d’ions de sodi i ions de clor i el nombre total de ions en 14,5 g de NaCl?
Aquí teniu el que obtinc: 14,5 g de NaCl són iguals a 0,248 mol segons l’equació n = m / M Ara, això equival a 1.495 vegades 10 ^ 23 molècules de clorur de sodi. Ho obtenim si multipliquem 0,248 mol amb el nombre d'Avogadro, 6.022 vegades 10 ^ 23 Cada molècula de chroride de sodi conté dos ions atòmics units en un enllaç iònic - Na ^ + i Cl ^ - en una relació d'1: 1. Això significa que la quantitat de molècules es correspon amb cadascun dels ions individuals. Així: Nombre d’ions de sodi = Nombre d’ions de clorur = 1.495 vegades 10 ^ 23 ions Aix&#
Quina és la fórmula de compostos iònics d’hidròxid de sodi?
L'hidròxid de sodi és un compost iònic format per dos ions, Na ^ + i hidroxid de sodi OH ^ -. Perquè aquests dos ions poliatòmics s'uneixin, les càrregues han de ser iguals i oposades. Per tant, pren un +1 ions de sodi per equilibrar un ió d’1 hidròxid. Això farà que la fórmula d’hidroxid de sodi NaOH sigui la fórmula. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2