Resposta:
Aquí teniu el que obtinc:
Explicació:
14.5g de
Ara, això equival a
Ho obtenim si multipliquem 0,248 mol Número d'Avogadro,
Cada molècula de chroride de sodi conté dos ions atòmics units en un enllaç iònic.
Tan:
Nombre d’ions de sodi = Nombre d’ions de clorur =
Així, la quantitat total d’ions és el doble d’aquest nombre,
La raó principal de la qual els ions sodi són més petits que els àtoms de sodi és que el ion només té dues closques d’electrons (l’atòmetre té tres). Alguns recursos suggereixen que el ion es redueix, ja que hi ha menys electrons extrets pel nucli. Comentaris?
El catió no es fa més petit perquè els nuclis per si mateixos estiren menys electrons, es redueix perquè hi ha menys repulsió d'electrons i, per tant, menys blindatge per als electrons que continuen envoltant el nucli. En altres paraules, la càrrega nuclear efectiva, o Z_ "eff", augmenta quan els electrons s’eliminen d’un àtom. Això vol dir que els electrons senten ara una força d’atracció més gran del nucli, de manera que s’abstinen més i la mida de l’ió és més petita que la mida de l’àtom. Un gran exemple d’aquest principi es po
Quina és la reacció redox del cas següent i prediu la seva espontaneïtat? Un professor de química demostra una prova per als ions bromurats fent bombolles de clor gas amb cautela a través d'una solució de bromur de sodi.
El clor té una major electronegativitat que el brom. Això fa que el bromur (Br-) s'oxidi i es redueixi el clor. El clor té una afinitat més gran per als electrons que el brom, de manera que la presència d'ions bromurats i gasos de clor fa que l’electró addicional que posseeixi el bromur es transfereixi al clor en una reacció espontània i exotèrmica. la pèrdua de l'electró per bromur és la meitat d'oxidació de la reacció, el guany de l'electró per convertir-se en clorur és la meitat de reducció. El líquid de brom t&
Per què els anions de clor són més grans que els àtoms de clor?
A causa de la diferència en el nombre d’electrons. El clor té un nombre de protons de 17. En escriure la notació de subclús, sabem que l'àtom de clor té 7 electrons a la capa més externa. Anió de clor, o ió de clor, en canvi, ja que ha acceptat un electró per aconseguir una disposició d’oxet estable, té 8 electrons a la capa més externa. El nombre de protons tant del clor com de l'ió clorur no canvia, però es manté en 17. Per tant, podem deduir que les forces d'atracció exercides sobre l'electró més extern en el i