Resposta:
Ha de ser que cada àtom d’oxigen satisfaci la regla d’octets.
Explicació:
La molècula d’oxigen diatòmic conté un total de 12 electrons de valència, repartits entre dos àtoms. Cada àtom d’oxigen ha de tenir 8 que l’envolten, de manera que pot satisfer la regla d’octets. Com a resultat, ha de compartir dos parells amb l’altre àtom d’oxigen. Per evitar tenir un doble enllaç, necessitaríem 14.
Una cadena lineal està formada per 20 enllaços idèntics. Cada enllaç es pot fer en 7 colors diferents. Quantes cadenes físiques hi ha?
Per a cada un dels vint enllaços, hi ha 7 opcions, cada vegada que l’elecció és independent de les opcions anteriors, de manera que podem prendre el producte. Nombre total d'opcions = 7 * 7 * 7 ... * 7 = = 7 ^ (20) Però com que la cadena es pot invertir, hem de comptar seqüències diferents. En primer lloc, comptem amb el nombre de seqüències simètriques: els últims 10 enllaços porten la imatge mirall dels primers 10 enllaços. Nombre de seqüències simètriques = nombre de maneres per tal de seleccionar els primers 10 enllaços = 7 ^ (10) Excep
Com es diferencia un enllaç covalent únic d’un enllaç covalent doble?
L'enllaç covalent únic implica els dos àtoms compartint un àtom, la qual cosa significa que hi ha dos electrons al vincle. Això permet que els dos grups de cada costat girin. No obstant això, en un enllaç covalent doble cada àtom comparteix dos electrons, el que significa que hi ha 4 electrons en el vincle. Com que hi ha electrons enllaçats al voltant del costat, no hi ha manera de rotar cap dels dos grups, de manera que podem tenir alquens E-Z, però no alcanos E-Z.
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma