Resposta:
La resposta és (C)
Explicació:
Per poder respondre a aquesta pregunta, necessiteu conèixer el valor de l’aigua entalpia de fusió,
Com sabeu, l'entalpia de fusió d'una substància us indica quanta calor hi ha necessari fondre
Simplement, l’entalpia de fusió d’una substància us indica quanta calor s’exigeix per aconseguir-ho
L’entalpia d’aigua de la fusió és aproximadament igual a
#DeltaH_f = 334 "J" / "g" # #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Això us diu que per fondre's
En el teu cas, ho tens
Per tant, es pot dir això
# 20.0 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g ice"))) * "334 J" / (1color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g ice"))) = " 6680 J "#
es necessiten per fondre
Per tant, (C)
Quina quantitat de calor es necessita per fondre completament una mostra de 29,95 grams de H_2O (s) a 0 ° C?
1.000 * 10 ^ 4 "J" Quan una mostra d'aigua es fon a partir del gel a 0 ^ @ "C" a l'aigua líquida a 0 ^ @ "C", se sotmet a un canvi de fase. Com sabeu, els canvis de fase tenen lloc a temperatura constant. Tota la calor que s’afegeix a la mostra entra en alteració dels enllaços d’hidrogen forts que mantenen les molècules d’aigua bloquejades al seu lloc en estat sòlid. Això significa que no es pot utilitzar l'aigua o la calor específica del gel, ja que la calor afegida no canvia la temperatura de la mostra. En comptes d’utilitzaràs l'entalp
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Quina és la quantitat total de calor necessària per fondre completament 347 grams de gel en el seu punt de fusió?
Bé, subministraré el calor latent de fusió per al gel ... interrogem el canvi físic ... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) És clar que aquest procés és ENDOTHERMIC i aquest lloc informa que el calor latent de fusió per al gel és de 334 * kJ * kg ^ -1. Tenim una massa de 347 * g de gel, de manera que prenem el producte ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Tingueu en compte que tant l’ICE com l’AIGUA es consideren a 0 "^ @ C.