Resposta:
Explicació:
Quan es fon una mostra d’aigua gel a
Com sabeu, es produeixen canvis de fase a temperatura constant. Tota la calor que s’afegeix a la mostra entra en conflicte amb els forts enllaços d’hidrogen que mantenen les molècules d’aigua bloquejat al seu lloc en estat sòlid.
Això vol dir que no es pot utilitzar l'aigua o el calor específic del gel, ja que la calor afegida ho fa no canviar la temperatura de la mostra.
En comptes d’utilitzaràs l’aigua entalpia de fusió,
L’entalpia d’aigua de la fusió és aproximadament igual a
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Això us indica que per convertir-lo
En el seu cas, es diu que la mostra té una massa de
# 29.95 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * "334 J" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))) = "10.003.3 j "#
Arrodonit a quatre figues sig, la resposta serà
Quina és la quantitat mínima de calor necessària per fondre completament 20,0 grams de gel en el seu punt de fusió? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J Com es resol
La resposta és (C) "6680 J". Per poder respondre a aquesta pregunta, cal conèixer el valor de l’entalpia d’aigua de fusió, DeltaH_f. Com sabeu, l'entalpia de fusió d'una substància us indica quanta calor es necessita per fondre "1 g" de gel a 0 ^ @ "C" a líquid a 0 ^ @ "C". En poques paraules, l’entalpia de fusió d’una substància us indica quanta calor s’exigeix per obtenir "1 g" d’aigua per a un canvi sòlid -> líquid. L’entalpia d’aigua de fusió és aproximadament igual a DeltaH_f = 334 "J" /
Quina és la quantitat total de calor necessària per fondre completament 347 grams de gel en el seu punt de fusió?
Bé, subministraré el calor latent de fusió per al gel ... interrogem el canvi físic ... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) És clar que aquest procés és ENDOTHERMIC i aquest lloc informa que el calor latent de fusió per al gel és de 334 * kJ * kg ^ -1. Tenim una massa de 347 * g de gel, de manera que prenem el producte ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Tingueu en compte que tant l’ICE com l’AIGUA es consideren a 0 "^ @ C.
El magnesi sòlid té una calor específica d'1,01 J / g ° C. Quant de calor es produeix amb una mostra de magnitud de 20,0 grams quan es refreda de 70,0 ° C a 50,0 ° C?
Vaig treure -404 J de calor. Comencem utilitzant l’equació de capacitat específica: a partir del que em vau donar, tenim la massa de la mostra (m), la calor específica (c) i el canvi de temperatura DeltaT. També hauria d'afegir que "m" no es limita a només aigua, sinó que pot ser la massa de gairebé qualsevol substància. A més, DeltaT és de -20 ^ oC, ja que el canvi de temperatura sempre és la temperatura final: la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ^ oC). Totes les variables tenen bones unitats, de manera que només hem de multiplicar tots els va