Faré la solució 1 molal. A continuació, hauríeu de ser capaç de fer una solució de 0,432 moles.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # és el punt de congelació, és clar, i#T_f ^ "*" # és el de l’aigua.# i # és el nombre d’ions en solució. Ignorem l’aparella d’ions per simplificar-la.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m" # # m és la molalitat, tradicionalment en unitats de# "m" o "molal".
És evident que l’aigua no és un ió i l’hexahidrat actua com el catió simple a l’aigua. Així,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = color (blau) (T_f) #
# = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") = color (blau) (- 1,86 ^ @ "C") #
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Quin és el canvi en el punt de congelació de l’aigua quan es dissolen 35,0 g de sacarosa en 300,0 g d’aigua?
DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Se'ns demana que trobem la depressió del punt de congelació d'una solució. Per fer-ho, utilitzem l’equació DeltaT_f = i · m · K_f on DeltaT_f és el canvi de temperatura de punt de congelació (el que estem tractant de trobar) i és el factor van't Hoff, que es dóna com 1 (i normalment és 1 en el cas dels no electrolítics) m és la molalitat de la solució, que és "molalitat" = "mol solut" / "kg solvent". Convertiu la massa donada de sacarosa en moles u
Quin és el punt de congelació d'una solució que conté 0,550 mol de NaI en 615 g d'aigua?
-3.32 ^ oC La depressió del punt de congelació és una funció dels lunars de solut en els lunars de dissolvent. És una "propietat col·ligativa" basada en les partícules en solució, no només en la molaritat composta. Primer, "normalitzem" els valors donats a un litre estàndard de solució, utilitzant la densitat d’aigua com 1 g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = solució molar 0,894. No obstant això, en el cas de la NaI tenim un compost que es dissocerà completament en DOS moles de partícules, duplicant la "quantitat molar" en so