Resposta:
Necessitem una equació equilibrada estequiomètrica. Es produeix aproximadament # 62.4 "g" de dioxigen gasós.
Explicació:
Comencem per una equació estequiomètricament equilibrada:
Per treballar bé, aquesta reacció de descomposició requereix una petita quantitat de
Tenint en compte l’estequiometria,
I per tant massa de
Quants moles d’oxigen es produeixen per la descomposició de 6,0 mol de clorat de potassi, KCLO3?
9.0color (blanc) (l) "mol" El clorat de potassi "KClO" _3 es descompon per produir clorur de potassi "KCl" i oxigen "O" _2. Equilibrant l’equació "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 (no equilibrada) basant-se en el fet que el nombre de mols d’àtoms d’oxigen ha de ser el mateix a banda i banda de l’equació donarà "KClO" _3 a " KCl "+ 3/2" O "_2 color (blau) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ color (verd) (3)" O "_2 Per tant, la proporció de nombre de mol de partícules (n ( "O&quo
El potassi té una massa de 39,1 amu. El clorur té una massa de 35,45 amu. Per la llei de conservació de la massa, quina és la massa de clorur de potassi, quan es combinen aquests dos ions?
Simplement s’han d’afegir masses atòmiques ja que la fórmula és KCl.
El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?
Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g