Quants moles d’oxigen es produeixen per la descomposició de 6,0 mol de clorat de potassi, KCLO3?

Resposta:

# 9.0color (blanc) (l) "mol" #

Explicació:

Clorat de potassi # "KClO" _3 # es descompon per produir potassi clorur # "KCl" # i oxigen # "O" _2 #. Equilibrant l’equació

# "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 # (no equilibrat)

basat en el fet que el nombre de mols d’àtoms d’oxigen ha de ser el mateix en tots dos costats de l’equació

# "KClO" _3 a "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (blau) (2) "KClO" _3 a 2 "KCl" + color (verd) (3) "O" _2 #

D'aquí la relació entre el nombre de moles de partícules

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = color (blau) (3) / color (verd) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Per tant la descomposició de # 6.0color (blanc) (l) "mol" # de # "KClO" _3 # rendiria

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0color (blanc) (l) "mol" #

Tingueu en compte que l’espècie # "KCl" # és molt estable. Tant el catió de potassi # "K" ^ + # i l'anió de clorur # "Cl" ^ - # han aconseguit una configuració d’octets de gasos nobles dels electrons de la closca de valència. Les reaccions químiques tendeixen a afavorir la combinació més estable químicament. Per tant, aquesta reacció de descomposició finalment produiria # "KCl" # en lloc d'altres sals que contenen oxigen.

L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?

"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t

El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?

Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g

Descomposició d’una massa de 97,1 * g de clorat de potassi, KClO_3, dóna la massa de dioxigen?

Necessitem una equació equilibrada estequiomètrica. Es produeixen aproximadament 62,4 "g" de dioxigen gasós. Comencem amb una equació estequiomètricament equilibrada: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) Per funcionar bé, aquesta reacció de descomposició requereix una petita quantitat de MnO_2 per actuar com a catalitzador. L'estequiometria és la mateixa. "Mols de KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Donada l'estequiometria, 3/2 equivalents de dioxigen es desenvolupen per clorat de potassi equiv. I per tant la massa de O_2