Les solubilitats dels compostos iònics es veuen afectades per les interaccions de dissolvent solitari, l’efecte ió comú i la temperatura.
ATRACCIONS DE SOLVENTS DE SOLUCIÓ
Les atraccions sòlides amb dissolvents forts augmenten la solubilitat dels compostos iònics. Els compostos iònics són més solubles en dissolvents polars com l'aigua, ja que els ions del sòlid són fortament atrets per les molècules de dissolvent polar.
EFECTE COMUNICATIU
Els compostos iònics són menys solubles: els dissolvents que contenen un ió comú. Per exemple, el CaSO és lleugerament soluble en aigua.
CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq)
Si l’aigua ja conté ions calci o ions sulfatats, la posició de l’equilibri es mou cap a l’esquerra i la solubilitat disminueix (Principi de Le Châtelier).
TEMPERATURA
L’augment de la temperatura sol augmentar la solubilitat d’un compost iònic perquè el procés de solució sol ser endotèrmic.
CaSO (s) + calor Ca² (aq) + SO ² (aq)
El Principi de Le Châtelier prediu que augmentar la temperatura (afegint calor) canviarà la posició de l’equilibri cap a la dreta. El compost serà més soluble.
Quins factors afecten la solubilitat dels gasos en els líquids?
Tres factors: solubilitat del gas al líquid; (ii) temperatura; (iii) pressió parcial del gas per sobre de la solució. Aquesta és la química clàssica del segle XIX; vegeu la Llei d'Henry. L’augment de la temperatura d’un líquid augmentarà la solubilitat del gas dissolt en el líquid.
Quina diferència hi ha entre els compostos orgànics i inorgànics basats en la solubilitat i la inflamabilitat?
Deixa'm explicar. Els compostos orgànics no són polars, per això són solubles en un solvent no polar, mentre que els inorgànics són majoritàriament polars, de manera que són solubles en dissolvent polar. Els compostos orgànics es disparen quan es dóna calor, però els compostos inorgànics són inflamables. En els compostos orgànics, hi ha elements H i C, quan se'ls dóna calor el lligam entre C i H, per consegüent, la H pren foc i el compost comença a cremar.
Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?
2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é