Pregunta # 7bb22 + Exemple

Resposta:

Les forces inter-moleculars afecten el punt d'ebullició perquè les forces més fortes el converteixen en un punt d'ebullició superior i les forces més febles el converteixen en un punt d'ebullició inferior.

Explicació:

Força inter-molecular literalment significa la força que passa entre molècules. Hi ha tres tipus de forces inter-moleculars;

(més feble a més fort)

1. Forces de dispersió

2. Forces dipològiques

3. Forces d'unió a hidrogen

Si ja sabeu quins són cadascun d’ells, passeu per sota dels diagrames.

Força de dispersió és la gravetat natural entre les molècules, que els fa tirar molt lleugerament. La força de dispersió passa amb totes les molècules existents perquè les molècules són matèria i la matèria té massa i totes les masses tenen una atracció gravitacional, encara que sigui feble.

Força dipolar és l'atracció entre àtoms lleugerament oposats a les molècules. Naturalment, poques vegades es aconsegueix una molècula equilibrada perfectament equilibrada on la força magnètica de cada molècula és la mateixa. Això fa que els electrons compartits a la molècula passin a prop d’un tipus d’atòmes més que l’altre, resultant en una minúscula variació de la seva càrrega que no és suficient per convertir-los en una molècula iònica, però suficient per atraure àtoms fora de la molècula.

Forces de vinculació d'hidrogen és la força forta que atrau Hidrogen àtoms en una molècula als àtoms de nitrogen, oxigen i fluor (NOF). Funciona de la mateixa manera que les forces dipòliques, excepte N, O, i F tenen una electronegativitat tan elevada que sovint només provoca un fort estirament de l'hidrogen, que ja en el seu propi compost, que és el motiu pel qual no es trenquen completament fora.

Un exemple perfecte per a aquestes tres forces és H2O.

Com es pot veure anteriorment, els electrons s’abstinen cap a l’oxigen, ja que té una electronegativitat més alta que resulta en una càrrega lleugerament negativa.

Amb les línies de punts que representen els enllaços d’hidrogen (que també és un tipus de vincle dipolar), podeu veure com les molècules s’orienten a estirar-se mútuament al diagrama següent. Atès que les molècules tenen massa, sempre es veuen afectades per la dispersió.

Ara, per contestar-vos la pregunta…

Les forces inter-moleculars afecten el punt d'ebullició perquè, quan alguna cosa bulleix, es converteix en un gas i una part del gas és tenir totes les molècules més esteses. Si les molècules tenen una força inter-molecular més forta que les agrupa, es necessita més energia (la calor és una forma d'energia, mesurada per la temperatura) per trencar aquesta força.

Podeu canviar el punt d'ebullició afegint un altre tipus de molècula que interfereixi amb els enllaços que atrauen les molècules, ajudant a disseminar les molècules i apropar-se a l'estat gasós.

Una manera de provar de mostrar una molècula externa que afecta un punt d’ebullició de les solucions és si agafeu una olla d’aigua bullint i afegiu ALOT de sal i remeneu-la per dissoldre-la. Si heu afegit prou sal, l’aigua hauria de (gairebé) deixar de bullir, per una raó diferent i similar que és massa llarga per afegir-hi aquesta lliçó, però bàsicament aquest experiment mostra com les noves molècules d’una solució poden afectar els lligams i, per tant, el punt d’ebullició.