Bona pregunta!
Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada.
Llei de gasos ideals: PV = nRT
Llei combinada de gas:
La diferència és la presència de "n" en el nombre de moles d’un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas.
Per tant, si se li fa una pregunta on s'afegeix o es resta el gas, és hora de sortir Llei de gasos ideals. Si la quantitat de gas es manté constant i tot el que fa és variar la pressió, la temperatura o el volum, llavors la Llei de gasos combinats és la millor opció.
Salutacions!
Quan s’hauria d’utilitzar "insatisfet" i quan s’hauria d’utilitzar "insatisfet"?
Depèn. Insatisfet: molest o molest Insatisfet, no totalment contingut. Depèn de la frase. Realment no tinc una resposta, però si em vau donar una frase i em va preguntar quina hauria d’utilitzar, crec que seria capaç de dir-li quina. Ho sento! També podeu comprovar això: http://writingexplained.org/unsatisfied-or-dissatisfied-difference Espero que us ajudi. Em sap molt de greu!
Com es diferencia de la llei del gas ideal de la legislació sobre gasos combinats?
La llei de gasos combinats relaciona les variables pressió, temperatura i volum, mentre que la llei del gas ideal relaciona aquests tres incloent el nombre de lunars. L’equació de la llei del gas ideal és PV / T = k P representa la pressió, V representa el volum, la temperatura T en kelvin k és una constant. El gas ideal PV = nRT On P, V, T representen les mateixes variables que la llei de gasos combinats. La nova variable representa el nombre de lunars. R és la constant de gas universal que és 0,0821 (litres x atmosferes / mol x Kelvin). Podeu reescriure l’equació com PV / nT = R
Com es relaciona la llei del gas ideal amb els gasos reals?
Quan el factor de compressibilitat és proper a un, podeu utilitzar l’equació del gas ideal. Sota certes condicions de temperatura i pressió, la proporció dels costats esquerre i dret de l'equació del gas ideal pot estar propera a la unitat. A continuació, es pot utilitzar l’equació de gas ideal per aproximar el comportament d’un gas ideal.