El llei de gasos combinats relaciona les variables pressió, temperatura i volum, mentre que la llei de gasos ideal relaciona aquests tres incloent el nombre de lunars.
L’equació del llei de gas ideal és PV / T = k
P representa la pressió, V representa el volum, la temperatura T en kelvin
k és una constant.
El gas ideal PV = nRT
On P, V, T representen les mateixes variables que la legislació sobre gasos combinats. La nova variable representa el nombre de lunars.
R és la constant de gas universal que és
0,0821 (litres x atmosferes / mol x Kelvin).
Podeu reescriure l’equació com PV / nT = R
Quines unitats de mesura s’utilitzen per a la llei de gasos combinats?
Bé, és clar que fem servir "graus Kelvin" ... és a dir. unitats de "temperatura absoluta ...." ... més enllà que utilitzem unitats de pressió i volum convenients. Per als químics, aquests són típicament mm * Hg, on 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i "litres" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... per descomptat, hem d’utilitzar les unitats de manera consistent ....
Quan hauria d’utilitzar la llei del gas ideal i no la llei de gasos combinats?
Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant
Com es relaciona la llei del gas ideal amb els gasos reals?
Quan el factor de compressibilitat és proper a un, podeu utilitzar l’equació del gas ideal. Sota certes condicions de temperatura i pressió, la proporció dels costats esquerre i dret de l'equació del gas ideal pot estar propera a la unitat. A continuació, es pot utilitzar l’equació de gas ideal per aproximar el comportament d’un gas ideal.