Resposta:
El model es coneix com el model de núvol d’electrons o el model mecànic quàntic d’un àtom.
Explicació:
L’equació d’ona que va proposar en resoldre ens proporciona un conjunt de tres nombres integrals coneguts com a nombres quàntics per especificar la funció d’ona d’un electró. Es va revelar que més endavant un quart nombre quàntic, és a dir, el nombre quàntic de gir si s'incorporava proporciona informació completa sobre un electró en un àtom.
En aquest àtom, s'incorporen el principi d’incertesa i la hipòtesi de Broglie i, per tant, només podem tractar la probabilitat de trobar un electró en espai de fase descartant la idea d’òrbites circulars o el·líptiques com en el model de Bohr.
El següent model d’un cotxe esportiu costarà un 13,8% més que el model actual. El model actual costa 53.000 dòlars. Quant augmentarà el preu en dòlars? Quin serà el preu del següent model?
$ 60314> $ 53000 "representa" 100% "el cost original" 100 + 13,8 = 113,8% = 113,8 / 100 = 1,138 "multiplicant per 1.138 el cost després de l'augment" "preu" = 53000xx1.138 = $ 60314
Un model de cotxe té un cost de 12.000 dòlars i un cost mitjà de .10 dòlars per mantenir. Un altre model d’automòbil costa 14.000 dòlars i té un cost mitjà de $ .08 per mantenir. Si cada model és conduït pel mateix nombre de milles, després de quants quilòmetres el cost total serà el mateix?
Vegeu un procés de solució a continuació: anomenem el nombre de milles que anem a buscar m. El cost total de propietat del primer model de cotxe és: 12000 + 0,1 m. El cost total de propietat del segon model de cotxe és: 14000 + 0,08 m. Podem equiparar aquestes dues expressions i resoldre les m per trobar després de quantes milles el cost total de propietat és el mateix: 12000 + 0,1 m = 14000 + 0,08 m. A continuació, podem restar color (vermell) (12000) i color (blau) (0,08 m) de cada costat de l'equació per aïllar el terme mantenint l'equació equilibrada: -colo
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"