El vincle covalent més llarg que puc trobar és l’enllaç simple de bismut-iode.
L’ordre de les longituds dels enllaços és simple> doble> triple.
Els àtoms més grans han de formar els enllaços covalents més llargs. Així doncs, mirem els àtoms a la cantonada inferior dreta de la taula periòdica.
Els candidats més probables són Pb, Bi i I.
Les longituds d’enllaços experimentals són:
Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 pm.
Així, l’enllaç bi-I covalent polar és el covalent més llarg mesurat fins ara.
Com es diferencia un enllaç covalent únic d’un enllaç covalent doble?
L'enllaç covalent únic implica els dos àtoms compartint un àtom, la qual cosa significa que hi ha dos electrons al vincle. Això permet que els dos grups de cada costat girin. No obstant això, en un enllaç covalent doble cada àtom comparteix dos electrons, el que significa que hi ha 4 electrons en el vincle. Com que hi ha electrons enllaçats al voltant del costat, no hi ha manera de rotar cap dels dos grups, de manera que podem tenir alquens E-Z, però no alcanos E-Z.
Quin enllaç covalent uneix els nucleòtids?
El vincle covalent que enllaça els nucleòtids de la columna vertebral sucre-fosfat és un enllaç fosfodièster. Els nucleòtids estan units entre si per la formació d'un enllaç fosfodièster que es forma entre el grup 3 '-OH d'una molècula de sucre i el grup 5' fosfat a la molècula adjacent. Això provoca una pèrdua d’una molècula d’aigua, cosa que fa que sigui una reacció de condensació, també anomenada síntesi de deshidratació. Font: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma