Concentració OH- de 0,015 M de HCl?

Resposta:

#approx 6.61 vegades 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Explicació:

Suposant que això es fa en condicions estàndard, podem utilitzar la relació següent:

# pH + pOH = 14 # (a 25 graus Celcius)

Això és crucial perquè es connecta # pH # i # pOH # d’una determinada solució, diguem que la# pH # és 1, després el # pOH # serà de 13.

Recordeu també que:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

En aquest problema, podem suposar això # HCl # està completament ionitzada en aigua perquè # HCl # és un àcid fort doncs el # H_3O ^ + # la concentració també serà # 0.015 mol dm ^ -3 #

A continuació, utilitzeu l’equació per trobar el pH de la solució donada:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH aprox. 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH aprox. 12,18 #

Ara hem d’inversar l’enginyeria del procés.

Si:

# pOH = -log OH ^ - #

Llavors:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Per tant:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) aproximadament 6,61 vegades 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Si es necessiten 54 ml de 0,100 M de NaOH per neutralitzar 125 ml d’una solució d’HCl, quina és la concentració de l’HCl?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 El primer pas seria trobar la relació molar en la reacció. Ara, generalment, es pot simplificar la forta reacció de base àcida i forta dient: Àcid + Base -> Sal + Aigua: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) El nostre àcid i base en una relació molar 1: 1, en aquest cas, la quantitat igual de NaOH ha d'haver reaccionat amb HCl per a la solució per neutralitzar. Utilitzant la fórmula de concentració: c = (n) / (v) c = concentració en mol dm ^ -3 n = nombre de mols de substància dissolta en el volum de la solució (v) v =

Quina és la solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar mitjançant una vena perifèrica? Per què no es poden donar solucions amb major concentració de dextrosa a través d'una vena perifèrica?

La solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar a través d'una vena perifèrica és aproximadament del 18% en massa (900 mOsmol / L). > Aquesta és la màxima osmolaritat que poden tolerar les venes perifèriques. Les solucions de glucosa de major concentració s'han d’administrar a través d’una gran vena central, com ara una vena subclaviana, per evitar el risc de tromboflebitis.

Si la concentració de molècules de solut fora d'una cèl·lula és inferior a la concentració en el citosol, la solució externa és hipotònica, hipertònica o isotònica al citosol?

Un medi hipotònic hipotònic significaria que la concentració de solut és més gran dins de la cèl·lula que fora, o que la concentració de dissolvent (generalment aigua) és més alta fora de la cèl·lula. Típicament en entorns hipotònics, l'aigua es mourà a la cèl·lula per osmosi i la lisi cel·lular es produeix si el gradient de concentració és massa alt. Hipertònic: la concentració de solut és més alta fora de la cèl·lula Isotònica: la concentració de solut és igual a la cel·