Resposta:
Explicació:
El primer pas seria trobar la relació molar en la reacció. Ara, generalment, es pot simplificar la forta reacció àcid-forta dient:
Àcid + Base -> Sal + Aigua
Per tant:
Així, doncs, el nostre àcid i la nostra base es troben en una relació molar 1: 1 en aquest cas, per tant, una quantitat igual de
Utilitzant la fórmula de concentració:
Es va donar concentració i volum
Per tant, aquest ha de ser el nombre de lunars de
Tan:
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Quin volum de 0,1292 M de NaOH és necessari per neutralitzar 25,00 mL d’HCl de concentració desconeguda?
Això és el que tinc. El primer pas és correcte, ja que el primer que heu de fer aquí és utilitzar el "pH" de la solució d’àcid clorhídric per trobar la concentració d’àcid. Com sabeu, l'àcid clorhídric és un àcid fort, la qual cosa implica que s'ionitza completament en una solució aquosa per produir cations hidrònics, "H" _3 "O" ^ (+). Això vol dir que la solució d’àcid clorhídric té ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] i des de ["H" _3 "O"