A la part superior d’una muntanya on la pressió de l’aire és baixa, el punt d’ebullició és baix i es necessita més temps per cuinar els aliments.
Resposta:
La premissa que la pressió de vapor i el punt d’ebullició es relacionen inversament és incorrecta.
Explicació:
La majoria de líquids expressen una pressió de vapor a una temperatura determinada. Això es pot relacionar de manera logarítmica, per la qual cosa es veu l’equació de Clapeyron per als equilibris de fase.
Quan la pressió de vapor expressada pel líquid és igual a la pressió ambiental, i les bombolles de vapor es formen directament al líquid, es diu que el líquid està en ebullició …. El punt normal d'ebullició s'especifica com la temperatura quan la pressió de vapor de el líquid és UNA ATMOSFERA …..
I, per tant, si reduïm la pressió ambiental, podem REDUIR el punt d'ebullició del líquid … perquè puguem escalfar-lo a una temperatura inferior per arribar al punt d'ebullició. I aquest és el principi de
D'altra banda, quan cuinem en una olla a pressió, AJUDEM la pressió ambiental, el punt d'ebullició del líquid (normalment aigua) S’ESTAL·LEA damunt
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Un gas desconegut és una pressió de vapor de 52,3 mmHg a 380K i 22,1 mmHg a 328K en un planeta on la pressió atmosfèrica és del 50% de les terres. Quin és el punt d'ebullició del gas desconegut?
El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K)