Hi ha diversos motius pels quals els estudiants de química estudien estequiometria. Jo diria que el més important és la possibilitat de fer prediccions útils.
L'estquiometria ens permet fer prediccions sobre els resultats de les reaccions químiques. Fer prediccions útils és un dels principals objectius de la ciència, i l'altre és la capacitat d'explicar fenòmens que observem al món natural.
Quin tipus de prediccions podem fer amb stoich? Aquests són alguns exemples:
- Prediu la massa d'un producte d'una reacció química si es donen les masses inicials de reactius.
- Prediu el volum d’un gas que es produirà mitjançant una reacció si es donen les quantitats inicials de reactius.
- Determineu la proporció òptima de reactius per a una reacció química de manera que tots els reactius s’utilitzin completament.
L’estichiometria també és un repte, de manera que hi ha lliçons sobre l’ètica del treball, les tècniques de resolució de problemes i la perseverança …
L'estquiometria ens proporciona la capacitat d’enllaçar l’aprenentatge sobre reaccions químiques, fórmules de compostos, càlculs de talp i conversions!
Una introducció molt bàsica …
Vídeo de: Noel Pauller
Noel P.
Aquest és un exemple de transferència de calor per què? + Exemple
Aquesta és la convecció. Dictionary.com defineix la convecció com "la transferència de calor per la circulació o el moviment de les parts escalfades d'un líquid o gas". El gas involucrat és l'aire. La convecció no requereix muntanyes, però aquest exemple les té.
Què és un exemple d’estequiometria amb problemes de pràctica de dissociació àcida i base?
Mireu aquest vídeo Mireu aquest vídeo que he pujat recentment al meu canal sobre el percentatge de dissociació dels àcids febles. Espero que us resulti útil. Àcid - Equilibri Base | Percentatge de dissociació. color (gris) ("T'agrada, comparteix i subscriu")
Què és l’estequiometria del gas? + Exemple
L'estequiometria del gas és l'estudi de les quantitats relatives de reactius i productes en reaccions que impliquen gasos. EXEMPLE Calculeu el volum de NO gasós produït per la combustió de 100 g d’NH a 0 ° C i 100 kPa. Solució Pas 1. Escriviu l’equació química equilibrada. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Pas 2. Convertir la massa de NH mol de NH mol mol de NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 xifres significatives + 1 guàrdia) dígit) Pas 3. U