Per què el Delta G és negatiu per a reaccions d'electròlisi?

Resposta:

#DeltaG ^ @> 0 # però després d’aplicar un potencial #E_ (cel·la)> = 2.06V # des d’una font d’alimentació externa, # DeltaG # es torna negatiu i la reacció serà espontània.

Explicació:

Parlem de l’exemple d’electròlisi de l’aigua.

En l’electròlisi de l’aigua es produeixen gasos d’hidrogen i oxigen.

Les reaccions de l’ànode i el càtode són les següents:

Ànode: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Catode: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

Reacció neta: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + subgràcia (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (cel·la) ^ @ = - 2.06V #

Un potencial de cèl·lules negatives implica un procés no espontani i, per tant, #DeltaG ^ @> 0 #.

Tingueu en compte que la relació entre #DeltaG ^ @ # i #E ^ @ # es dóna per:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

on, # n # és el nombre d’electrons transferits durant la redox, que és # n = 4 # en aquest cas, i # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # és la constant de Faraday.

Per tant, des de llavors #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Perquè #DeltaG ^ @> 0 #, així després d’aplicar un potencial #E_ (cel·la)> = 2.06V # des d’una font d’alimentació externa, # DeltaG # es torna negatiu i la reacció serà espontània.

Tingues en compte que, # DeltaG = -nFE #

Electroquímica | Electròlisi, cel·les electrolítiques i galvanoplàstia.

El negatiu 6 × negatiu 4 google continua donant multiplicació com a gràfic per resoldre X en comptes de multiplicar els números. Crec que un temps negatiu i negatiu equival a un correcte positiu?

24 -6 * -4 té cancel·lats els dos negatius, de manera que només són 24. Per a ús futur, utilitzeu el símbol * (desplaçament 8) del teclat quan es multiplica.

Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?

2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é

Les reaccions químiques sempre són espontànies quan DeltaH és negatiu i DeltaS és negatiu?

Una reacció no pot ser espontània en aquestes condicions a menys que la temperatura sigui prou baixa. L’equació d’espontaneïtat és DeltaG = DeltaH-TDeltaS Una reacció només pot produir-se quan el valor de DeltaG és negatiu. Si la reacció no és espontània, es pot combinar amb una reacció espontània per donar una deltaG global.