La temperatura exterior va canviar de 76 ° F a 40 ° F en un període de sis dies. Si la temperatura va canviar per la mateixa quantitat cada dia, quina era la variació de temperatura diària? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Trobeu la diferència de temperatura. Dividiu la diferència en sis dies. Diferència de temperatura = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Canvi de temperatura diari = ("36" ^ @ "F") / ("6 dies") = " 6 "^ @" F / day "
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Un home escalfa un globus al forn. Si el globus té inicialment un volum de 4 litres i una temperatura de 20 ° C, quin serà el volum del globus després que el pugui escalfar a una temperatura de 250 ° C?
Utilitzem la vella llei de Charles. per obtenir aproximadament 7 "L". Atès que, per a una quantitat de gas donada, VpropT si P és constant, V = kT. Resolució per k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 i V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T es presenta a "graus Kelvin", V pot estar en qualsevol unitat que vulgueu, "pintes, sydharbs, brànquies, boixels, etc.". Per descomptat, ens quedem amb unitats sensibles, és a dir, L, "litres". Així V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L"