El calor molar de fusió per aigua és de 6,01 kJ / mol. Quanta energia s’allibera quan 36,8 g d’aigua es congela en el punt de congelació?

Resposta:

# "12,3 kJ" #

Explicació:

Per a una substància determinada, la calor molar de fusió bàsicament et diu una cosa dues perspectives

quant de calor és necessari per fondre un talp d’aquesta substància en el seu punt de fusió
quant de calor ha de ser eliminat per congelar un talp d’aquesta substància en el seu punt de congelació

És molt important per adonar-se que l'entalpia molar de fusió portarà a signe positiu quan es tracta fusió i a signe negatiu quan es tracta congelació.

És el cas perquè calor alliberada porta un signe negatiu, mentre que la calor absorbida té un signe positiu. Així, per a l’aigua, es pot dir això

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # calor necessària per a la fusió

#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> # calor alliberada quan es congela

T'interessa saber quant de calor hi ha alliberat Quan # "36,8 g" # de congelació d’aigua al punt de congelació de l’aigua. El primer que cal fer aquí és utilitzar l’aigua massa molar per calcular quants mols teniu en aquesta mostra

# 36.8 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))))) = "2,043 moles H" _2 "O" #

La calor alliberada es pot calcular utilitzant l’equació

#color (blau) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, on?

# q # - Calor alliberat

# n # - el nombre de mols de la substància

#DeltaH_ "fus" # - l'entalpia molar de fusió per a aquesta substància

Ja que estàs tractant congelació, vostè tindrà

#q = 2.043 color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("moles"))) * (-6,01 "kJ" / color (vermell) (cancel·leu (color (negre) ("mol"))) = = - "12,3 kJ" #

Això significa que és quan # "36,8 g" # d'aigua congelar al punt de congelació de l’aigua, # "12,3 kJ" # de la calor estan sent alliberat a l’entorn.

Recordeu, el signe negatiu simbolitza la calor alliberat.

Tenir

#q = - "12,3 kJ" # #

equival a dir això # "12,3 kJ" # de la calor estan sent alliberat.

El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quanta energia s’allibera quan 100 grams d’aigua es condensen a partir de vapor a 100 ° C?

La resposta és: Q = 226kJ. La baixa és: Q = L_vm així: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Quant de calor es desenvolupa quan 122 g d’aigua es congela a l’aigua sòlida (gel) en el seu punt de congelació?

Només allibera el calor latent de fusió, és a dir, 80 calories per a 1 g d’aigua, de manera que per a 122 g d’aigua seria 122 * 80 = 9760 calories

Quan es crema una mostra d’alcohol etílic de 21,1 g (massa molar 46,07 g / mol), quanta energia s’allibera com a calor?

Heu de proporcionar algunes dades ........ Teniu l’equació ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta Podeu calcular l’equivalència molar d’etanol (aproximadament 0,5 * mol); necessitem dades per a l'entalpia de la combustió de l'etanol ....... a vosaltres ..........