La diferència entre el nombre de massa i el nombre atòmic ens indica el nombre de neutrons al nucli d'un àtom.
Per exemple, l’isòtop més freqüent del fluor té un nombre atòmic de 9 i un nombre de massa de 19.
El nombre atòmic ens indica que hi ha 9 protons al nucli (i també 9 electrons a les closques que envolten el nucli).
El nombre de massa ens indica que el nucli conté 19 partícules en total. Atès que 9 d’ells són protons, la diferència, 19-9 = 10, són neutrons.
La suma de dos números consecutius és de 77. La diferència de la meitat del nombre més petit i un terç del nombre més gran és 6. Si x és el nombre més petit i y és el nombre més gran, que dues equacions representen la suma i la diferència de els números?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Si voleu conèixer els números que podeu seguir llegint: x = 38 y = 39
Què ens diu el nombre atòmic?
A més de la col·locació a la taula periòdica, el nombre atòmic defineix l'àtom de l'element mitjançant la definició del nombre de protons a l'àtom. El carboni: el nombre atòmic 6 té 6 protons nitrogen - Atmic NUmber 7 té 7 protons. El nombre de protons i el nombre de neutrons es combinen per proporcionar el nombre de massa atòmica de l'element. Carboni - 6 protons + 6 neutrons = 12 amu Nitrogen - 7 protons + 7 neutrons = 14 amu Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"