Què anomenem molècula amb extrems o pols carregats de manera oposada?

Resposta:

Polar

Explicació:

Tenen molècules polars lleugerament positiu i lleugerament negatiu acaba. Això sorgeix de vincles polars, que provenen d’una distribució desigual d’electrons dins d’un enllaç covalent.

Els electrons poden estar distribuïts de manera desigual dins d’un enllaç a causa d’una diferència de electronegativitat. Per exemple, el fluor # F #, l'element més electronegatiu, està unit covalentment # H #, que té una electronegativitat considerablement inferior. Dins del vincle, els electrons tendeixen a passar més temps al voltant del # F #, donant-li una lleugerament negatiu càrrec. D'altra banda, ja que els electrons no passen tant de temps al voltant del # H #, aconsegueix una lleugerament positiu càrrec. Aquest és un enllaç polar, amb el que anomenem dipol permanent.

Ara a una molècula amb enllaços covalents múltiples, p. l’aigua, hem de tenir en compte la direcció dels dipols per veure si hi ha una polaritat global. Si els dipols es miren l'un a l'altre i cancel·len o es dirigeixen a la direcció oposada i cancel·len, no n'hi ha cap dipol net global i per tant la molècula no és polar. Si els dipols no es cancel·len, existeix un dipol net global i la molècula serà polar.

Aquí veiem que l’aigua té 2 vincles polars, dos enllaços covalents d’O-H en els quals l’oxigen és molt més electronegatiu que l’hidrogen, resultant en el l’hidrogen és lleugerament positiu i la l’oxigen és lleugerament negatiu. Ara, des d’aquest diagrama també veiem que els enllaços s’ubiquen d’una manera tal que els dipols no cancel·lin (asimètric). Això resulta en un dipol net global, el que significa que l'aigua és una molècula polar.