La resposta és
Atès que la molalitat es defineix com a talps de solut dividits per kg de dissolvent, cal calcular els mols de
Podem trobar el nombre de
Atès que l’aigua té una densitat de
Per tant, la molalitat és
'L varia conjuntament com una arrel quadrada de b, i L = 72 quan a = 8 i b = 9. Trobeu L quan a = 1/2 i b = 36? Y varia conjuntament com el cub de x i l'arrel quadrada de w, i Y = 128 quan x = 2 i w = 16. Trobeu Y quan x = 1/2 i w = 64?
L = 9 "i" y = 4> "la declaració inicial és" Lpropasqrtb "per convertir a una equació multiplicar per k la constant de variació" rArrL = kasqrtb "per trobar k usa les condicions donades" L = 72 "quan "a = 8" i "b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3" equació és "color (vermell) (barra (ul (| color (blanc) ( 2/2) color (negre) (L = 3asqrtb) color (blanc) (2/2) |)) "" quan "a = 1/2" i "b = 36" L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 = 9 colors (blau) "---------------
Quina és la molalitat d'una solució de 10 g de NaOH en 500 g d'aigua?
La molalitat és de 0,50 mol / kg. molalitat = ("talps de [solut] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("quilograms de [solvent] (http://socratic.org/chemistry / solucions-i-el seu comportament / dissolvent ") moles de NaOH = 10 g de NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g de NaOH ") = 0,25 mol de NaOH quilograms de H O = 500 g de H O × (1) "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg de molalitat H O = ("moles de solut") / ("quilograms de dissolvent") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50
Quina és la molalitat d'una solució en què 2,3 g O_2 de gas es dissolen en 355 g d'aigua?
La molalitat de 0,20 m es pot trobar utilitzant l'equació següent: El que ara voleu fer és determinar què són els soluts i els dissolvents. Un solut es dissol al dissolvent i el solut és el "component menor d'una solució". El dissolvent sol ser aigua o és la substància de la qual tens més. En el nostre cas, el solut és O_2 i el dissolvent és aigua. Com es pot veure a partir de l’equació, el solut i el dissolvent tenen les unitats equivocades. Comencem convertint grams d’O_2 en mols d’O_2. Ho fem utilitzant la massa molar de O_2 com a factor