Aquesta és una llista de tots els elements naturals que no tenen isòtops estables, o tenen almenys un isòtop natural que és radioactiu.
Potassi
Technetium
Cadmi
Prometio
Polonio
Astatina
Radon
Francium
Radi
Actinium
Urani
93-118 no es produeixen de forma natural, però són radioactius.
110-118 encara no s’han nomenat.
Suposem que tota la producció d’una economia és automòbils. A l'any 1, tots els fabricants produeixen cotxes a 15.000 dòlars cadascun; el PIB real és de 300.000 dòlars. A l’any 2, es produeixen 20 cotxes a 16.000 dòlars cadascun. Quin és el PIB real del 2n any?
El PIB real de l'any 2 és de 300.000 dòlars. El PIB real és el PIB nominal dividit per índex de preus. Aquí a l’economia donada, l’única sortida és la dels automòbils. Com el preu del cotxe en l’any 1 és de $ 15000 i el preu del cotxe en l’any 2 és de $ 16000, l’índex de preus és de 16000/15000 = 16/15. El PIB nominal d’un país és el valor nominal de tota la producció del país. Com a país a l’any 1 es produeixen cotxes d’uns 300.000 dòlars i l’any 2 produeixen cotxes per valor de 20xx $ 16.000 = 320.000 $, el PIB nominal puja de 3
El brom consta de dos isòtops amb masses de 78,92 i 80,92 amu. Quines són les abundàncies d'aquests dos isòtops?
Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92
L’oxigen es compon de tres isòtops 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) i 18/8 O (17.999 u). Un d’aquests isòtops, 17/8 O, és del 0,037% d’oxigen. Quin és el percentatge d’abundància dels altres dos isòtops, utilitzant la massa atòmica mitjana de 15.9994 u.
L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799