Quina de la sal donada tindrà el pH màxim?

Resposta:

2.

Explicació:

Com es va assenyalar la gent, és bo conèixer primer la definició d’una sal:

Un compost iònic format per la neutralització d'un àcid i d'una base

- Això elimina 4. Com que la NaOH no s'aconsegueix mitjançant la neutralització. (Però sovint s’utilitza com a reactiu en una reacció de neutralització)

No obstant això, el compost 1 es forma en la reacció de neutralització entre hidròxid de potassi i àcid nítric:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Però no és especialment emocionant dissoldre-se simplement es dissocia en ions, #K ^ + # i # NO_3 ^ - #, cap dels quals afecta el # pH #.

D'altra banda, el compost 3 es forma neutralitzant l'àcid metanoico amb amoníac i pot dissociar-se amb l'ió amonià # (NH_4 ^ +) # i ion metanoato # (HCOO ^ -) #. Ara, l’ió amoni és un àcid feble i reaccionarà amb l’aigua per formar ions Oxonium,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

que ho farà disminuir el # pH #! - Això era el contrari del que estàvem buscant.

Finalment, tenim el compost 2.

Es tracta de neutralitzar el cianur d’hidrogen, # HCN #, que és un àcid feble amb hidròxid de sodi # NaOH #, una base forta.

L'ió cianur, #CN ^ - #, és, per tant, la base conjugada de # HCN # al parell àcid / base (CNN) / (CN ^ -).

Així que si ho posem # NaCN # a l’aigua, es dissociarà per formar-se #Na ^ + # i #CN ^ - #, i #CN ^ - # actuarà com a base de Bronstedt-Lowry i acceptarà un protó de l’aigua:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Que forma ions hidròxid! Aquests augmentaran la # pH # de la solució per sobre de 7, de manera que aquesta sal donarà el màxim # pH #!