És exergònic el mateix que endotèrmic o exotèrmic?

Resposta:

Exergònic es refereix als canvis en l'energia lliure de Gibbs. Exotèrmic i endotèrmic es refereixen als canvis de l'entalpia.

Explicació:

Exotèrmic i endotèrmic es refereixen als canvis de l'entalpia # ΔH #. Exergònics i endergònics fan referència als canvis en l'energia lliure de Gibbs # ΔG #.

"Exo" i "exer" signifiquen "fora de". "Endo" i "ender" signifiquen "into".

# ΔH # disminueix per a un procés exotèrmic i augmenta per a un procés endotèrmic.

# ΔG # disminueix per a un procés exergònic i augmenta per a un procés endergònic.

Per a una reacció determinada, el canvi d'energia lliure de Gibbs és

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # és una mesura de l’espontaneïtat d’una reacció. Si # ΔG # és negatiu, el procés és espontani. Si # ΔG # És positiu que el procés no sigui espontani.

Tenim quatre possibilitats:

1. # ΔH # <0 i # ΔS # > 0 sempre dóna # ΔG # < 0.

El procés és exotèrmic i exergònic. És sempre espontània.

2. # ΔH # > 0 i # ΔS # <0 sempre dóna # ΔG # > 0.

El procés és endotèrmic i endergònic. És mai espontània.

3. # ΔH # > 0 i # ΔS # > 0.

Això dóna # ΔG # > 0 a baixes temperatures. El procés és endotèrmic i endergònic.

A altes temperatures, # ΔG # <0. El procés segueix sent endotèrmic, però s'ha tornat exergònic. El procés és espontani només a altes temperatures.

Un exemple és la descomposició endotèrmica del carbonat de calci.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS és positiu perquè la reacció produeix un gas a partir d'un sòlid. El CaCO és estable a temperatura ambient, però es descompon a temperatures elevades.

4. # ΔH # <0 i# ΔS # < 0.

Això dóna # ΔG # <0 a baixes temperatures. El procés és exotèrmic i exergònic.

A altes temperatures, # ΔG # > 0. El procés segueix sent exotèrmic però s'ha tornat endergònic. Ja no és espontani.

Un exemple és la síntesi exotèrmica de l'amoníac.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

L’augment de la temperatura augmenta el rendiment d’amoníac. Però impulsa la posició d’equilibri cap a l’esquerra.