Resposta:
Aquesta és l'equació de reacció equilibrada per a la combustió del metà.
Explicació:
La Llei de conservació de la massa estableix bàsicament que la matèria no es pot crear ni destruir. Com a tal, hem de ser capaços de mostrar això en les nostres equacions de reacció química.
Si mireu l’equació anterior, veureu una fletxa que separa l’equació de la reacció en dues parts. Això representa la direcció de la reacció.
-
A l'esquerra de la fletxa, tenim els nostres reactius.
-
A la dreta de la fletxa, tenim els nostres productes.
La quantitat de cada element individual de l'esquerra ha de ser igual a la quantitat de cada element individual de la dreta.
Així que si mireu a continuació, veureu l’equació desequilibrada i intentaré explicar com equilibrar la reacció.
Els nostres reactius en aquesta equació són
El nostre següent pas és trencar-los en àtoms individuals.
Tenim:
- 1 àtom de C, 4 àtoms de H i 2 àtoms de O.
Si us confoneu això, mireu veure el petit número a la part inferior dreta de cada element, el subíndex, i us explica quants d’àtoms estan a la molècula. Té sentit?
Ara mirem a l’altre costat de l’equació.
Aquí veiem els nostres productes
Un cop més, els tornem a dividir en àtoms individuals de nou.
Tenim:
- 1 àtom de C, 2 àtoms de H, 3 àtoms de O
Això no és així? Que passa?
Sí, ho veus? Tenim més àtoms de H en el costat reactiu que el costat del producte, i més àtoms de O al costat del producte que el costat reactiu. Segons la Llei de conservació de la massa, això no és possible.
Llavors, com suposo que solucionem això?
Hem de fer igual el nombre d’àtoms de tots dos costats, oi? Quan aconseguim això, tindrem una equació equilibrada.
Per canviar el nombre d’àtoms, podem col·locar un número al davant d’aquests, conegut com a coeficient. Això multiplica el nombre de cada àtom per qualsevol nombre que utilitzeu com a coeficient. Tingueu en compte, però, que mai no podem canviar el subíndex (el petit nombre), ja que fer-ho canvia la substància química.
Tenim 1 C a banda i banda de la reacció, de manera que això no ha de canviar.
Tenim 4 H a l'esquerra i 2 H a la dreta. Per fer-los iguals, col·locem un 2 davant de la
Col·loqueu un 2 davant de l '
Ara la vostra equació de reacció està equilibrada i hauria de semblar així …
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
Quina és l'equació química equilibrada per: el metanol líquid (CH3OH) cremat a l'oxigen per produir gas diòxid de carboni i aigua líquida?
L'equació química equilibrada per a la combustió de metanol líquid en oxigen gas per produir gas carbònic i aigua líquida és: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Si multipliqueu els coeficients (els números al davant), els subíndexs de cada element a cada fórmula, trobareu que hi ha dos àtoms de carboni, 8 àtoms d’hidrogen i 8 àtoms d’oxigen a banda