Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?

Resposta:

Una massa de # 11.0 * g # es produirà de nou el diòxid de carboni.

Explicació:

Quan un # 3.0 * g # la massa de carboni es crema en un # 8.0 * g # la massa de dioxigen, el carboni i l’oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent:

#C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) #

Quan un # 3.0 * g # la massa de carboni es crema en un # 50.0 * g # massa de dioxigen, l’oxigen està present en l’excés estequiomètric. El # 42.0 * g # l’excés de dioxigen per al viatge.

La llei de conservació de la massa, # "escombraries en iguals escombraries" #, s'aplica per als dos exemples.

La majoria de les vegades, en generadors de carbó i, sens dubte, en el motor de combustió interna, l’oxidació de carboni és incompleta i #CO# El gas i el carboni de partícules com a sutge són productes amb # CO_2 #.

Capisce?

Es cremen 300g de mg per produir òxid de magnesi. el producte final pesa 4,97. Quina és la fórmula empírica de l'òxid de magnesi?

A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per

Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2

Quin procés vital ocorre quan el diòxid de carboni, l'energia i l'aigua són produïts per la combinació d'aliments i oxigen amb els enzims?

Respiració cel·lular La respiració cel·lular és un procés de 24 "/ 7" que passa al cos humà. És quan la glucosa (sucres simples) i l'oxigen es combinen per formar energia ("ATP") i aigua (H_2O) perquè el cos humà sobrevisqui. Un altre subproducte que s’estrena en forma de residus és el diòxid de carboni (CO_2). L'equació de la respiració cel·lular és: C_6H_12O_6 (aq) + 6O_2 (g) -> 6CO_2 (g) + 6H_2O (l) Hi ha dos tipus de respiració cel·lular en humans, la respiració aeròbica i anaeròbia. E