La constant de dissociació àcida de "H" _2 "S" i "HS" ^ - són 10 ^ -7 i 10 ^ -13 respectivament. El pH de la solució aquosa de 0,1 M de "H" _2 "S" serà?

Resposta:

#pH aproximadament 4 # doncs l’opció 3.

Exempció de responsabilitat: una resposta molt llarga, però la resposta no és tan dolenta com es podria pensar!

Explicació:

Per trobar el # pH # hem de trobar fins a quin punt s'ha dissociat:

Anem a configurar alguna equació utilitzant el # K_a # valors:

#K_a (1) = (H_3O ^ + vegades HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + vegades S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

Aquest àcid es dissocerà en dos passos. Se'ns dóna la concentració de # H_2S # així que comencem des de dalt i baixem.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + vegades HS ^ -) / (0.1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + vegades HS ^ -) #

Aleshores, podem suposar que totes dues espècies tenen una proporció d'1: 1 a la dissociació, que ens permet prendre l’arrel quadrada per trobar la concentració de les dues espècies:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Ara a la segona dissociació, # HS ^ - # actuarà com a àcid. Això vol dir que connectem la concentració trobada en el primer càlcul en el denominador de la segona dissociació:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + vegades S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

El mateix principi per trobar la concentració de # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + vegades S ^ (2 -)) #

Per tant:

#sqrt (10 ^ -17) = 3,16 vegades 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Així, la concentració de # H_3O ^ + # serà:

# 10 ^ -4 + (3,16 vegades 10 ^ -9) aproximadament 10 ^ -4 #

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 10 ^ -4 #

# pH = 4 #

Així que la segona dissocació era tan petita que no va afectar realment el pH. Suposo que si es tractava d’un examen d’elecció múltiple, només calia mirar la primera dissociació i trobar l’arrel quadrada de #10^-8# per trobar el # H_3O ^ + # concentració i, per tant, la # pH # utilitzant la llei de registre:

# log_10 (10 ^ x) = x #

Però sempre és bo ser exhaustiu:)

Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?

Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.

La relació entre les edats actuals de Ram i Rahim és de 3: 2, respectivament. La relació entre les edats actuals de Rahim i Aman és de 5: 2, respectivament. Quina és la relació entre les edats actuals de Ram i Aman, respectivament?

("Ram") / ("Aman") = 15/4 de color (marró) ("Ús de la proporció en el FORMAT d'una fracció") Per obtenir els valors que necessitem, podem mirar les unitats de mesura (identificadors). Donat: ("Ram") / ("Rahim") i ("Rahim") / ("Aman") El blanc és ("Ram") / ("Aman") Tingueu en compte que: ("Ram") / (cancel·la ( "Rahim")) xx (cancel·la ("Rahim")) / ("Aman") = ("Ram") / ("Aman") segons sigui necessari. Tot el que hem de fer és multiplic

Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?

Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).