… conservació de l'energia …?
Els equilibris de fase, en particular, són fàcilment reversibles en un sistema tancat termodinàmicament … Per tant, el procés cap endavant requereix la mateixa quantitat d’energia que l’energia que retorna el procés cap enrere.
A pressió constant:
#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) # ,# "X" (l) pila (Delta "") (->) "X" (g) # on
# q # és el flux de calor# "J" # ,# n # és, per descomptat, mols, i#DeltabarH_ (vap) # és l'entalpia molar a# "J / mol" # .
Per definició, també hem de tenir:
#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #
# "X" (g) pila (Delta "") (->) "X" (l) #
Ho sabem
# => color (blau) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #
Així, el flux de calor que entra al sistema per a un procés de vaporització és igual a la magnitud del flux de calor que surt d'un sistema per a un procés de condensació.
La calor de vaporització de l’aigua és de 2260 Jg ^ -1. Com es calcula el calor de vaporització molar (Jmol ^ -1) d'aigua?
El més important és conèixer la massa molar d’aigua: 18 gmol ^ -1. Si cada gram d'aigua pren 2260 J per vaporitzar-lo, i un mol és de 18 g, llavors cada mol pren 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
Quina és l'energia alliberada per 20 grams de vapor de 100 ° C que es condensa i es refreda a 0 ° C?
53. 6 colors (blanc) (l) "kJ" L'energia alliberada prové de dos processos discrets: el vapor es condensa per alliberar una mica de calor latent de condensació a 100 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" l'aigua es refreda a 0 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" a 100 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" sense fer feina sòlida. La quantitat d’energia alliberada en el primer procés depèn de la "L" _ "v" de calor latent de vaporització per aigua i de la massa de la mostra: "E" ("canvi de fase") = m * &qu
Quina declaració descriu millor l’equació (x + 5) 2 + 4 (x + 5) + 12 = 0? L’equació és de forma quadràtica, ja que es pot reescriure com una equació quadràtica amb u u (x + 5). L’equació és de forma quadràtica perquè quan s’expandeix,
Com s’explica a continuació, la substitució de l’U la qualificarà de quadràtica en u. Per a quadràtics en x, la seva expansió tindrà la major potència de x com 2, la qualificarà millor com quadràtica en x.