Resposta:
Explicació:
L’energia alliberada prové de dos processos discrets:
- el vapor es condensa per alliberar una mica de calor latent de condensació
# 100 color (blanc) (l) ^ "o" "C" # - l'aigua es refreda
# 0 color (blanc) (l) ^ "o" "C" # a# 100 color (blanc) (l) ^ "o" "C" # sense solidificació.
La quantitat d’energia alliberada en el primer procés depèn del
D'altra banda, la quantitat d'energia alliberada en el segon procés depèn tant de la calor específica de l'aigua, de la massa de la mostra com de la magnitud del canvi de temperatura.
Prenent la suma del canvi energètic dels dos processos dóna la quantitat total d'energia alliberada:
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
Quina és l'equació matemàtica que mostra que la quantitat de calor absorbida per vaporització és la mateixa que la quantitat de calor alliberada quan el vapor es condensa?
... conservació de l'energia ...? Els equilibris de fase, en particular, són fàcilment reversibles en un sistema tancat termodinàmicament ... Per tant, el procés cap endavant requereix la mateixa quantitat d’energia que l’energia que retorna el procés cap enrere. A pressió constant: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), pilar "X" (l) (Delta "") (->) "X" (g) on q és el flux de calor a "J", n és de Mols de curs i DeltabarH_ (vap) és l'entalpia molar a "J / mol". Per definició, també hem de tenir: q_ (cond) = nDel
Quina és la quantitat mínima d’energia alliberada en kilojouls quan 450,0 grams de vapor d’aigua es condensen a un líquid a 100 ° C?
Aprox. Es llancen 10 ^ 3 kJ d’energia. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Ara hem de investigar només el canvi de fase, ja que tant H_2O (g) com H_2O (l) ESTAN tots dos a 100 "" ^ @ C . Per tant, ens han donat la calor de vaporització com 2300 J * g ^ -1. I, "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Com que l’energia s’ENLAVA, el canvi d’energia calculat és NEGATIVA.