La pressió i la temperatura tenen una relació directa segons determina la llei Gay-Lussac
La pressió i la temperatura augmentaran o disminuiran simultàniament mentre el volum es mantingui constant.
Per tant, si la temperatura es doblés, la pressió també es duplicaria. L’augment de la temperatura augmentaria l’energia de les molècules i, per tant, el nombre de col·lisions augmentaria causant un augment de la pressió. Més col·lisions dins del sistema, condueixen a més col·lisions amb la superfície del contenidor i, per tant, més pressió dins del sistema.
Preneu una mostra de gas a STP 1 atm i 273 K i doble la temperatura.
P = 2 atm
Doblant la temperatura, també va duplicar la pressió.
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Per què augmenta la pressió del gas quan augmenta la temperatura?
La pressió es crea pel nombre de col·lisions que es produeixen entre les molècules i la superfície del contenidor. Si augmenta la temperatura del recipient, les molècules es mouran més ràpidament. A mesura que les molècules es mouen més ràpid, augmentarà el nombre de col·lisions que es produiran. En augmentar el nombre de col·lisions, augmentarà la pressió al contenidor.